ÁCIDOS E BASES DUROS E MOLES

ÁCIDOS E BASES DUROS E MOLES

Essa teoria utiliza ácido e base de Lewis. De acordo com o químico americano Ralph Pearson, o termo “DURO” é usado para descrever graficamente os casos em que os ácidos e as bases tendem a formar ligações iônicas. O termo “MOLE” descreve graficamente os casos em que os ácidos e as bases tendem a formar ligações covalentes.

Pearson resumiu o comportamento experimental dessas duas classes utilizando uma regra: ácidos duros preferem ligar-se com bases duras e ácidos moles preferem ligar-se com bases moles. Esta regra não é absoluta, pois existe uma variação de ácidos muito duros e bases muito moles. O maior problema é que não existem muitos experimentos suficientes para avaliar com detalhes a classificação, por isso é que podemos contar somente com uma tabela que nos dá uma boa idéia de quais são os ácidos e bases duros e moles.

ÁCIDOS DUROS	ÁCIDOS MOLES	BASES DURAS	BASES MOLES
H+, Li+, K+, Be2+,  Mg2+, Ca2+, Sr2+,  Al3+, BF3, Al(CH3)3,  AlCl3, Se3+, Ti4+, Zr4+, VO2+, Cr3+,  MoO3+, WO4+,  Ce3+, Lu3+, CO2,  SO3.	Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+, Hg2+, Tl+, B(CH3)3, B2H6, Ga(CH3)3, GaCl3, GaBr3, GaI3, [Fe(CO)5], [Co(CN)5]3-.	NH3, RNH2, N2H4, H2O, ROH, R2O, OH-, NO3-, ClO4-, CO32-, SO42-, PO43-, CH3COO-, F-, Cl-.	H-, CN-, SCN-, S2O32- , I-, RS-, R2S, CO, B2H6, C2H4, R3P, P(OR)3.

É bom termos um certo cuidado com esta regra, pois ela não nos diz que um ácido duro não se combina com uma base mole, ela nos mostra apenas uma preferência.