DEFINIÇÃO DE LEWIS

DEFINIÇÃO DE LEWIS

Uma definição de ácido-base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano Gilbert Newton Lewis em 1923, no mesmo ano em que Brönsted e Lowry fizeram suas proposições. De acordo com Lewis, ácido é uma espécie química (molécula ou íon) com orbital vazio capaz de receber um par de elétrons em uma reação, enquanto base é uma espécie química (molécula ou íon) que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada em uma reação. Em resumo: ácido é um receptor de par de elétrons enquanto base é um doador de par de elétrons. Toda reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada.

Estas definições não especificam que um par de elétrons deva ser transferido de um átomo para outro – somente que um par de elétrons, residindo originariamente em um átomo, deva ser compartilhado entre dois átomos. Neutralização é definida como a formação de uma ligação covalente coordenada. Isto resulta em uma ligação covalente em que ambos elétrons foram fornecidos por um átomo.

* A teoria de Lewis não depende de prótons, nem de reações com solventes. Amplia a definição para todas as reações químicas.

Exemplo:

ou